Page 73 - 4663

Відтак ступінь окиснення має значення (0...8).
2.Ступінь окиснення елементів у сполуках визначають, зважаючи
на те, що молекула загалом електронейтральна. Позначають ступінь

окиснення елементів арабськими числами над символами елемента з
відповідним знаком перед числом. Приклади.
 2  2  3  2  3 / 8  2  4 2  5  2
FeO; Fe 2O 3; Fe 3O 4; NO 2; N 2O 5.

3. Ступінь окиснення характеризує стан атомів у сполуках, є
величиною формальною, але разом з тим це поняття дуже широко

використовують на практиці при розгляді сполук з різним типом хімічного
зв’язку.
4. Ступінь окиснення співпадає із валентністю для атомів металів
у всіх сполуках і деяких сполуках неметалів (наприклад, для Сульфуру

SO , SO , для Фосфору в P 2 O і H 3 PO ). На відміну від валентності
2
4
5
3
ступінь окиснення буває негативною.
У різних елементів число електронів, що може використовуватись для
зв’язку з іншими елементами, – різне.
- 2- 3- + 2+ 3+
Наприклад: F , O , N , чи Na ,Ca ,Al . Отже, число електронів, які
атом частково чи повністю віддає, або приймає, при утворенні хімічних
сполук визначає ступінь окиснення даного елемента в сполуці
(оксидаційне число).

Деякі елементи проявляють завжди один і той самий ступінь
окиснення, але для більшості елементів він різний.
Наведемо правила визначення ступеня окиснення елементів у

сполуках:
1. Постійний ступінь окиснення мають елементи:
лужні - (+1); лужноземельні - (+2).

2. Оксиген у більшості сполук проявляє ступінь окиснення – (-2.).
Виняток: сполуки з Флуором - (+2), пероксидні сполуки – (-1) тощо.
3. Для Гідрогену в сполуках характерний ступінь окиснення +1 (крім
гідридів, де його ступінь окиснення – (-1).

4. Ступінь окиснення елемента в простих речовинах (H 2, O 2, N 2, C,
металах) рівний нулю.

5. Для визначення позитивний чи негативний ступінь окиснення
елементу у конкретній сполуці небхідно пам’ятати, що завжди сума
позитивних і негативних ступенів окиснення елементів у молекулі
дорівнює нулю.

72