Page 71 - 4663

У першій сполуці між атомами Вуглецю існують 1 і 1 зв’язки, тому
2
внаслідок sp -гібридизації, утворюються три гібридні орбіталі, які
о
розмішуються в площині у формі трикутника, кут між зв’язками 120
(рис. 4. 10).



Рисунок 4.10. - Геометрія молекули С 2Н 4
В ацетилені між атомами Вуглецю є 1 зв і 2 зв’язки Отже, існує sp-
о
гібридизація, молекула лінійна, кут між зв’язками 180 (рис.4.11)



Рисунок 4.11. Геометрія молекули С 2Н 2
Елементи V групи в нормальному стані мають неподілену пару

електронів на s-підрівні і три неспарених p-електрони, орбіталі яких
о
повинні бути розміщені одна до одної під кутом 90 . Вивчення сполук типу
о
NH 3 показало, що кути дещо більші 90 . Це пояснюється тим, що неподілена
3
2
пара s-електронів гібридизує з трьома p-електронами, тобто існує [s ]p -
3
2
гібридизація (s -пара, p -гібридизація). Вплив пари електронів тим
сильніший, чим менший орбітальний радіус елемента. Так, валентний кут у
о
молекулі NH 3  107,5; PH 3  94,0; AsH 3  92,0; SbH 3  91,0; BiH 3  90,0 .
Геометрія молекул близька до тетраедра (рис. 4.12).

Елементи V групи (крім Азоту) в збудженому стані мають 5
1 3 1
3
1
1
неспарених електронів (ns np nd ). Для цих елементів виникає s p d -
гібридизація. Молекули мають форму тригональної біпіраміди.

Рисунок 4.12 - Геометрія молекули NH 3

У нормальному стані елементи VI групи мають 2 неспарені електрони
(p-електрони) і дві пари неподілених валентних електронів. Як і для
елементів V групи, два неспарені p-електрони будуть гібридизувати з двома
2
2
2
парами неподілених електронів ([s] [p] p -гібридизація). Чим менший

70