Page 67 - 4663

+
йона NH 4 утворює ще один зв’язок і стає чотиривалентним. Він є донором
+
електронів, а йон H – їх акцептором.
Донорно-акцепторний зв’язок, крім механізму утворення, нічим не
відрізняється від звичайного ковалентного зв’язку, що виникає внаслідок
+
спарювання електронів. Тому всі зв’язки N-H у йоні NH 4 рівноцінні, а
валентні кути, як і в молекулі CH 4, дорівнюють 109°28’.
+
За тим же принципом утворюється йон гідроксонію H 3O , в якому
донором електронної пари є атом Оксигену. Останній внаслідок утворення
донорно-акцепторного зв’язку стає тривалентним.

Прикладом молекули з донорно-акцепторним зв’язком також є
молекула оксиду карбону (ІІ) – CO. У атома Карбону на р-орбіталях
розміщені два електрони, в атома Оксигену –чотири.

В результаті перекривання одноелектронних р-орбіталей цих атомів
виникають два ковалентних полярних зв’язки; перекривання ж вільної р-

орбіталі карбону з двохелектронною орбіталлю оксигену дає третій зв’язок,
який за механізмом утворення є донорно-акцепторним. Отже, в молекулі CO
має місце потрійний зв’язок. У структурній формулі донорно-акцепторний

зв’язок зображають стрілочкою, що показує напрям зміщення цієї
електронної пари:
С≡О
Донорно-акцепторні зв’язки досить поширені в хімічних сполуках.
3+
4+
3+
2+
Вони виникають між йонами металів (Al , Cr , Ti , Ni та ін.), у яких є
вільні орбіталі, та аніонами (F¯,Cl¯,NO 2¯,CN¯,OH¯ та ін.) або нейтральними
молекулами (H 2O, NH 3 тощо), що мають неподілені пари електронів. В
результаті утворюються комплекси або координаційні сполуки. Тому
донорно-акцепторний зв’язок ще називають координаційним.

4.3. Йонний хімічний зв’язок.

Зв’язок може утворюватись між атомами, які значно відрізняються за

величиною електронегативності, тобто між s-елементами I групи і p-
елементами VII групи. Розглянемо утворення цього типу хімічного зв’язку

66