Page 69 - 4663

перебуває на s-підрівні, другий на p-підрівні (рис. 4.5); для елементів III
групи  Ie на s-підрівні, 2е на p-підрівні.

Рисунок 4. 5 - Розміщення валентних електронів Магнію в нормальному

(позиція А) і збудженому стані (позиція В)

Як видно з рис. 4.5, частина простору затемнена, зайнята одночасно
електронною хмарою двох електронів, що є енергетично невигідним,
оскільки вони відштовхуються. Енергетично вигідним є таке положення

орбіталей, за якого забезпечується мінімальне відштовхування електронних
хмар. Лише за такого розміщення орбіталей забезпечується мінімальна
енергія системи.

Перехід атомів в енергетично вигідне положення Л. Полінг
запропонував назвати гібридизацією атомних орбіталей, яка полягає
в складанні хвильових функцій неспарених електронів з утворенням
рівноцінних г іб рид ни х. При цьому гібридизують атомні орбіталі, які

мають близькі значення енергії. Кількість гібридних орбіталей дорівнює
кількості вихідних. Енергетично вигіднішою формою гібридних орбіталей є
така:

Для атома Магнію утворення гібридних орбіталей можна зобразити так
(рис. 4.6):

Рисунок 4. 6 - Гібридизація валентних електронів Магнію

Під час гібридизації атомних орбіталей ущільнюється електронна

хмара, тобто гібридні орбіталі мають більшу електронну щільність
порівняно з вихідними, що є також енергетично виправданим. Гібридні
орбіталі розміщуються в просторі так, щоб забезпечувалось мінімальне їх

взаємне відштовхування. Для атома Магнію кут між гібридними орбіталями
о
становить 180 . Оскільки гібридизують s- і p-орбіталі, то таку гібридизацію
називають sp-гібридизацією.

Процес гібридизації атомних орбіталей добре узгоджується з
експериментальними даними, які свідчать, що в молекулах всі -зв’язки
рівноцінні, напрямлені один до одного під певним точним кутом, а відтак

68