Page 63 - 4663

Рис. 4.3. Схема утворення -зв’язків

Перший зв’язок між атомами завжди є -зв’язок, подальші  -зв’язки.

Це наочно можна продемонструвати на прикладі молекул СН 4, С 2Н 4 і С 2Н 2.

   

     
2

-зв’язки за міцністю поступаються -зв’язкам. Так, наприклад, енергія
зв’язку між атомами Карбону СС, С=С, СС відповідно дорівнює 335, 592,

811 кДж/моль; тобто, при середньому значенні енергії зв’язку 270,3
кДж/моль (811,0:3), енергія першого зв’язку дорівнює 335, другого  257,

третього  219 кДж/моль.

4.2.2. Різновиди і полярність ковалентного зв’язку та молекул

Залежно від величини електронегативності реагуючих атомів
розрізняють ко вале н тн ий не п оля рн ий і ко ва лен тни й

пол яр ни й з в’ яз ки.
Якщо електронегативність реагуючих атомів однакова (атоми
однієї природи), то утворена пара електронів належить обом ядрам

однаково, виникає неполярний зв’язок, наприклад

.. .. 
H  H :Cl  Cl: :N N: 
.. ..

H 2 Cl 2 N 2

Ковалентний полярний зв’язок виникає за умови сполучення атомів
різної природи. При цьому спільна електронна пара зсувається до більш

електронегативного елемента, а центр додатніх і від’ємних зарядів в
молекулі не збігається.

62