Page 72 - 4663

орбітальний радіус елемента, тим більшою мірою неподілені пари
електронів взаємодіють з p-електронами. Молекули мають геометрію,
близьку до тетраедра (рис. 4.13).

Рисунок 4.13 - Геометрія молекули Н 2О

Кут  має такі значення: Н 2О  104,45; Н 2S  92,0; Н 2Se  91,0; H 2Te 
о
90,0 .
У збудженому стані елементи VI групи можуть мати 4 і 6 неспарених
3 2
2 3
електронів, а відтак [s] p d-гібридизацію і sp d -гібридизацію  складні
об’ємні фігури.
Для елементів VII групи у нормальному стані гібридизація відсутня,

оскільки вони мають лише 1 неспарений електрон. У збудженому стані ці
елементи можуть мати 3, 5 і 7 неспарених електронів. Три неспарені
електрони гібридизують з двома неподіленими парами, утворюється

об’ємна фігура, яка нагадує трикутну біпіраміду. П’ять неспарених
3 2
електронів (p d -електрони) гібридизують з неподіленою парою s-
2 3 2
електронів, виникає [s] p d -гібридизація. Геометрія молекули нагадує
октаедр.

4.5. Ступінь окиснення

У хімічних сполуках з погляду кількісної оцінки стану атомів у них
умовно прийнято вважати (з метою спрощення) введено важливе поняття

сту пі нь окис не ння.
У наявній хімічній літературі поняття ступеня окиснення трактується
неоднозначно. Наведемо, найдоцільніші визначення цього поняття:

1. Ступінь окиснення (с.о.)  це кількість електронів, які атом
умовно приєднує або віддає при утворенні хімічної сполуки.
2. Ступінь окиснення  це умовний електричний заряд атомів у

сполуці який розраховують, вважаючи, що сполука складається з іонів.
Отже:
1. Ступінь окиснення  число алгебраїчне, має знак (+) або ().

Якщо електронна хмара валентного електрона відтягується від ядра атома,
то знак (+); якщо притягується цим атомом від іншого атома, то знак (). У

простих сполуках ступінь окиснення атомів дорівнює нулю. Максимальний
ступінь окиснення збігається з номером його групи в періодичній системі.

71