Page 58 - 4663

4 ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК

Вчення про хімічний зв’язок – центральна проблема сучасної хімії.
Вона є ключовою для розуміння властивостей речовин, їх хімічної

активності, розмаїття хімічних сполук, механізму утворення тощо.
Створення надійної моделі, яка відображатиме будову молекул і кристалів,
природу сил між ними, дасть змогу без експерименту визначати властивості

речовин.
Відомо, що атоми є електронейтральними, хімічно неподільними,
стійкими. Незважаючи на це, вони здатні з’єднуватись між собою,

утворюючи більш складні структури – молекули (кристали), які є також
електронейтральними, стійкими і можуть взаємодіяти між собою.
Закономірно виникають такі питання:

1. Які сили з’єднують атоми в молекули, молекули між собою?
2. Яка природа цих сил?
3. Ці сили однакові для всіх зв’язків у молекулах і між молекулами чи
різні?

Відповіді на ці питання, які становлять сутність теорії хімічного
зв’язку, є надзвичайно важливими. Довгий і важкий шлях пройшла

теоретична хімія, перш ніж стало можливим відповісти на ці питання.

4.1. Суть хімічного зв’язку

Основою для розроблення теорії хімічного зв’язку є теорія будови
атома. З поглибленням наших знань про природу ці дві теорії розвиваються,
розбудовуються, деякі положення уточняються, поглиблюються, виникають

нові тощо. Згідно з сучасними уявленнями «Хімічний зв’язок – це
сукупність всіх сил, які утримують атоми в молекулі».
Суть хімічнного зв’язку у тому, що при зближенні реагуючих атомів

або молекул виникають різні сили: електро-магнітні, гравітаційні.
В утворенні хімічного зв’язку беруть участь лише валентні електрони
та ядра атомів. Електронні хмари валентних електронів при зближенні

атомів впливають на перерозподіл електронної густини так, що врешті-
решт зростає її величина в просторі між атомами або молекулами, що
спричинює їх відштовхування. Природа хімічного зв’язку завжди
еле ктри ч на, оскільки зв’язок виникає внаслідок взаємодії електронних

хмар валентних електронів реагуючих атомів. Валентні електрони, як
відомо, перебувають на різних енергетичних рівнях і підрівнях, мають різні

57