Page 59 - 4663

квантові характеристики. Внаслідок цього сила хімічного зв’язку не
однакова для всіх речовин з ядрами сусідніх атомів. Основною умовою
утворення хімічного зв’язку є е не р гети чн ий виг раш, тобто при
утворенні зв’язку повинна виділятись енергія. Це означає, що повна енергія

початкової системи (сума кінетичної і потенціальної енергії) зменшується.
Чим більше виділяється енергії при утворенні зв’язку, тим стійкіша
утворена сполука, оскільки кількість енергії, яку потрібно прикласти до

сполуки, щоб її розкласти на вихідні атоми, дорівнює тій енергії, яка
виділяється при її утворенні. Так, наприклад, при утворенні одного моля
молекул водню із атомів виділяється 430,9 кДж. Отже, щоб розкласти один

моль молекул водню на атоми потрібно прикласти саме 430,9 кДж. Для
нітрогену ця величина становить 942,2. Відтак молекула N 2 майже в 2 рази
стійкіша від молекули Н 2.

На основі вище наведеного при зближенні атомів виникають такі сили:
1) сили відштовхування між електронами атомів;
2) сили притягування між електронами одного атома і ядром іншого;
3) сили відштовхування між ядрами реагуючих атомів.

Величина вказаних сил залежить від заряду ядра реагуючих атомів, що
утворюють молекулу, відстані між ними, електронної структури цих атомів

і розміщення валентних електронів відносно ядер реагуючих атомів. Існує
така відстань між атомами, за якої сили відштовхування і притягування між
ними врівноважуються. У цьому випадку енергія системи мінімальна, стан її
стає стійким, тобто утворюється молекула.

Основними характеристиками хімічного зв’язку є е не р гі я
зв’язку і довж ина зв’язку. Для двоатомних молекул енергія

зв’язку  це енергія атомізації молекули, вимірюється в кДж/моль. Так,
наприклад, для водню вона становить 430,9; для N 2  942,2; для О 2  494,0;
для СО  1070,0; для LiH – 234,0 кДж/моль. Для багатоатомних молекул

(n>2) застосовують поняття середньої енергії зв’язку, під якою розуміють
енергію атомізації молекули, поділену на кількість зв’язків. Так, наприклад,
енергія атомізації метану (СН 4) становить 1659 кДж/моль. У цій молекулі є

чотири зв’язки. Отже, середня енергія зв’язку становить: 1659 : 4 = 414,7
кДж/моль. Загалом енергія зв’язку змінюється в широких межах від 1020
до 1000 і більше кДж/моль.

Довжиною зв’язку називають відстань між ядрами атомів у
молекулі. Так, наприклад, довжина зв’язку у молекулі становить (нм): в

молекулі Гідрогену - 0,074; N 2  0,110; О 2  0,121; СО  0,113; НО  0,096.

58