Page 55 - 4663

енергії іонізації є прямим наслідком характеру зміни величини орбітального
радіуса.

Для елементів основних підгруп електронегативність у періодах
зліва направо зростає, а зверху вниз у групах  зменшується.

Отже, знаючи порядковий номер елемента (протонне число),
володіючи правилами забудови атомів електронами та вищевикладеними
закономірностями, можна визначити характеристику елемента: період,

приналежність до s-, p-, d- чи f-елементів, підгрупу, максимальну
валентність, групу. Наприклад, з порядковим номером 21

1 2 3 4

2 2 2 2-1
s
IV період, d-елемент, побічна підгрупа,
6 6
p максимальна валентність 3, III група.
21
9+1
d

1 2 3 4 Для елемента з зарядом ядра 29, характерною є
особливість, яка полягає в тому, що в цьому
2 2 2 2-1елементі до повного заповнення останнього d-
s
підрівня не вистачає одного електрона. Оскільки
6 6 повністю заповнений підрівень є стійкою
p
29 структурою, то один електрон з s-підрівня

9+1 переходить на d-підрівень (провал s-електрона).
d Тому на зовнішньому енергетичному рівні

залишається лише один s-електрон, приходимо до
висновку, що це елемент ІV періоду, d-елемент,
група І, побічна підгрупа, основна валентність 1,

відновник. Варто наголосити, що провальний s-
електрон у певній мірі тяжіє до свого s-підрівня,
тому ці елементи мають ще валентність 2.

54