Page 52 - 4663

відповідає кількості валентних електронів.
Групи, в свою чергу, поділяють на гол овні і поб іч ні
пі дгру п и. У головних підгрупах є s- і p-елементи; в побічних  d-

елементи. f-елементи винесені в нижню частину таблиці в окремі дві
лінійки під назвами відповідно лантаноїди і актиноїди. Це зумовлено тим, в
f-елементів валентні електрони перебувають: на зовнішньому

енергетичному рівні 2 s-електрони, на передостанньому  1 d-електрон і
частково електрони f-підрівня (n-2) енергетичного рівня. У елементів з
протонним числом від 58 до 71 і від 90 до 103 відбувається забудова f-

підрівня (n2) енергетичного рівня за незмінних зовнішнього і
передостаннього рівнів. Ця забудова дуже мало впливає на властивості
хімічних елементів. Тому властивості елементів з протонним числом 58...71

подібні між собою і до властивостей Лантану (звідси їх назва лантаноїдів), а
властивості елементів з протонним числом 90...103  подібні між собою і до
властивостей Актинію (актиноїди). Вказані елементи повинні би зайняти

одне і те саме місце в періодичній системі елементів відповідно з Лантаном
і Актинієм. Оскільки це зробити неможливо, то їх винесли в окремі лінійки.
Основна їх валентність 3. У деяких випадках в утворенні хімічного зв’язку

можуть брати участь і f-електрони. Внаслідок цього лантаноїди і актиноїди
можуть проявляти і вищу валентність.

3.3. Зміна властивостей елементів у періодах і групах

Аналізуючи електронну структуру елементів, необхідно вказати на такі

особливості:
1. Елементи першого періоду  Гідроген і Гелій, мають на першому
енергетичному рівні лише s-електрони. Це є причиною наявності у них

унікальних властивостей, які не властиві для всіх інших елементів. Так,
наприклад, іон Гідрогену являє собою протон, що зумовлює низку
специфічних властивостей.

2. В елементах другого періоду відбувається заповнення другого
енергетичного рівня s-і р-підрівнів (8 електронів) за відсутності у них d- і f-
підрівнів. Внаслідок цього за властивостями вони відрізняються від всіх

інших елементів.
3. d-елементи (побічні підгрупи) за властивостями значно менше
відрізняються один від одного, ніж елементи основних підгруп. Це

пояснюється тим, що у них заповнюється d-підрівень передостаннього
енергетичного рівня за незмінності структури зовнішнього енергетичного

51