Page 51 - 4663

1. Із збільшенням атомної маси (заряду ядра) відбувається
поступовий розвиток електронної структури атомів з періодичним
повторенням тих самих структур. Отже, періодичність властивостей
елементів зумовлена періодичним повторенням електронної структури

атомів.
2. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
змінюється від одного до восьми. Це пояснює наявність саме восьми

вертикальних стовпців  груп.

3. Кількість елементів у періоді визначається із електронної
структури атомів, тобто від початку забудови енергетичного рівня до

виникнення нового рівня.

В основу періодичного закону покладено зміну атомних мас, але це не
зовсім точно, оскільки властивості хімічних елементів визначаються не
атомною масою, а зарядом ядра. Між цими характеристиками є певна

кореляція, але заряд ядра є визначальним. Тому у світлі теорії будови
атома періодичний закон слід формулювати так: “Властивості
хімічних елементів перебувають у періодичній залежності від
величини їх заряду ядра ”. За такого формулювання закону автоматично

зникають відхилення, які допустив Менделєєв, оскільки заряд ядра Калію,
Нікелю і Іоду більше від цієї величини відповідно для Аргону, Калію і
Телуру.

Залежно від того, який енергетичний підрівень заповнює останній
електрон атома, всі хімічні елементи поділяють на s-, p-, d- і f-е леме н ти.
Якщо останній електрон атома заселює s-підрівень, то це s-елемент; якщо p-

підрівень  p-елемент і т.д.
Електрони атомів, які можуть брати участь у хімічних реакціях,

називають валентними. У s-елементах валентні електрони перебувають на
s-підрівні зовнішнього енергетичного рівня; в p-елементах  на s і p-
підрівнях зовнішнього енергетичного рівня; в d-елементах  на s-підрівні

зовнішнього енергетичного рівня і частково електрони d-підрівня
передостаннього енергетичного рівня; в f-елементах  на s-підрівні

зовнішнього рівня; один електрон на d-підрівні передостаннього рівня і
частково електрони f-підрівня (n2) енергетичного рівня.
Елементи з однаковою кількістю валентних електронів

проявляють подібні властивості, тому в періодичній системі перебувають
один під одним, утворюючи групу. Відтак група  це сукупність
елементів з однаковою кількістю валентних електронів. Номер групи

50