Page 34 - 4663

максимальним”. Цей принцип означає, що електрони заповнюють орбіталі
підрівня спочатку по одному, а після цього відбувається дозаповнення
орбіталей другим електроном. Так, наприклад, за необхідності розміщення
п’яти електронів на d-підрівні необхідно розмістити по одному в кожній

орбіталі
5
nd

Тоді сумарне спінове число буде +1/2  5 = +2,5. За іншого способу

розміщення електронів сумарне спінове число буде менше.
.
2.3. Електронна будова хімічних елементів та її зображення

Рух електрона навколо ядра характеризується енергією та будовою
атомної орбіталі (АО). Стан електрона описується значеннями 4-х

квантових чисел (КЧ), а розподіл електронів на енергетичних рівнях і
підрівнях зображується електронними формулами.
Квантовий стан атома з найменшою енергією електрона називається
нормальним, усі інші квантові стани є збудженими. Зміст КЧ:

Головне (n) визначає енергію орбіталі, енергетичний рівень.
Можливі значення: цілі числа від 1 до ∞.

Побічне (орбітальне) – форму орбіталі, енергетичний підрівень.
Можливі значення: цілі числа від 0 до n-1.
Магнітне (m l) – орієнтацію орбіталі у просторі. Можливі значення
від –l до + l.

Спінове (m s) – власний магнітний момент електрона. Можливі
значення: +1/2 і -1/2.
Правила складання електронних формул.

1 Принцип мінімуму енергії: Найстійкішому стану ē в атомі відповідає
мінімальна енергія, тобто електрон займає АО з найнижчою енергією.
2 Принцип Паулі: Атом не може мати двох електронів з однаковими

значеннями всіх чотирьох КЧ.
3 Правило Клечковського: Енергетичні підрівні заповнюються за
зростанням суми n+l (вказує послідовність заповнення підрівнів).

4 Правило Гунда: Сумарне спінове число електронів певного підрівня
повинно бути максимальним (вказує порядок заповнення рівноцінних
АО
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑

33