Page 38 - 4663

підрівень наступного енергетичного рівня.
3. Після заповнення d-підрівня цього енергетичного рівня заповнюється p-
підрівень наступного енергетичного рівня.
4. Після заповнення f-підрівня цього енергетичного рівня заповнюється d-

підрівень наступного енергетичного рівня.
Вищевикладені положення дають змогу уточнити деякі визначення,
а саме:

– атом  це складна мікроструктура, що складається з ядра і
електронів, які перебувають у постійному русі і їх рух
підпорядковується законам квантової механіки;

– електрони у вигляді електронних хмар перебувають у просторі
навколо ядра.
– положення електронів визначається чотирма квантовими числами

 головним, орбітальним, магнітним і спіновим.

2.4. Характеристика атомів хімічних елементів

Хімічні властивості елементів залежать, в основному, від їх протонного

числа, електронної структури атома, характеру взаємодії ядра з
електронами. Електронна структура атома – це загальна характеристика і її
необхідно виразити конкретними показниками. Виникає питання: які засади
варто покласти в основу визначення показників електронної структури

атомів?

2.4.1. Орбітальний радіус атомів

Внаслідок хвильового характеру руху електронів атоми не мають
певних точних границь (розмірів). Прийнято визначати орб італ ьни й
рад іус, під яким розуміють віддаль від ядра до максимальної густини
електронної хмари електронів зовнішнього енергетичного рівня (рис.2.2).
-9
Позначають орбітальний радіус через R o, вимірюють у нанометрах (110 м).
Методами електронної мікроскопії, спектрального і рентгенівського аналізу
визначені орбітальні радіуси усіх елементів.

R o 1
+
2

37