Page 30 - 4663

 d-орбіталь.

4. Складна об’ємна форма орбіталі, яку важко зобразити, називають f-

орбіталлю.
Наступні розв’язки дають форми орбіталей, які позначають відповідно
g, h.
Квантові числа електронів в атомі характеризують повний стан

електрона в атомі і визначається чотирма квантовими числами:
1. Головне квантове число визначає запас енергії електрона, його
позначають буквою «n». Воно набирає значень цілих чисел від 1 до n. Якщо

n = 1, то вважають, що електрон перебуває на першому енергетичному
рівні; коли n = 2, то відповідно  на другому і т.д. Чим більше число n, тим
більший запас енергії має електрон.

2. Орбітальне квантове число визначає форму орбіталі, його
позначають буквою «», воно набирає значень ряду цілих чисел від 0 до

(n  1). Коли  = 0, то це s-орбіталь; коли  = 1  р-орбіталь;  = 2  d-

орбіталь;  = 3  f-орбіталь.
Співвідношення між n і  наведено в табл. 2.1.

Таблиця 2.1 Співвідношення між головним і орбітальним квантовими
числами
N 1 2 3 4

 0 0, 1 0, 1, 2 0, 1, 2, 3

Позначення s s, p s, p, d s, p, d, f

Електрони з однаковим орбітальним квантовим числом утворюють
енергетичний підрівень, відповідно s-, p-, d-, f-підрівні. На першому

енергетичному рівні є лише s-підрівень; на другому  s-, p-підрівні; на
третьому  s-, p-, d-підрівні і т.д.

3. Магнітне квантове число визначає кількість можливих розміщень
орбіталей в просторі відносно напрямку зовнішнього магнітного поля. Його

позначають m , воно набирає значень ряду цілих чисел від + до –,

включаючи нуль (+...0...).

Співвідношення між  і m наведено в табл. 2.2.

Таблиця 2.2 Співвідношення між орбітальним і магнітним квантовими

29