Page 31 - 4663

числами

 0 1 2 3
0 +1, 0, 1 +2, +1, 0, 1, 2 +3, +2, +1, 0,
m

1, 2, 3
К-сть положень 1 3 5 7

Орбітальному числу  = 0 відповідає s-орбіталь (куля). Куля в просторі
може займати лише одне положення. Значенню  = 1 відповідає р-орбіталь.
Як видно з табл. 2, р-орбіталь може зайняти в просторі три положення (р х,
р у, р z), d-орбіталь  5 різних положень, f-орбіталь  7 положень. d-орбіталі,

орієнтовані між осями координат, позначають d xy, d xz, d yz; за осями  d 2 ,
2
x  y
d 2 .
z

4. Спінове квантове число характеризує рух електрона в межах
орбіталі. Електрон, перебуваючи в постійному русі і маючи заряд, створює

магнітне поле, яке, врешті-решт, може мати два напрямки  за і проти
годинникової стрілки. Позначають це число як m s , воно набирає значень
+1/2 і –1/2.

Таким чином на основі вище наведеного вчений Паулі запропонував

принцип: У межах однієї орбіталі можуть рухатись два електрони з
протилежними значеннями спінового числа.

При цьому електрони з протилежними спінами утворюють
двоелектронну хмару (спаровуються) і їх сумарний спін дорівнює нулю.

Взаємозв’язок квантових чисел наведений в табл. 2.3, з якої видно, що
на першому енергетичному рівні розміщаються лише 2s-електрони,
утворюючи s-підрівень. На другому енергетичному рівні розміщаються вже

8 електронів, із них 2 утворюють s-підрівень, 6-електронів  p-підрівень.
Третій енергетичний рівень має три підрівні: s-, p- і d-підрівні, на яких
розміщаються відповідно 2, 6 і 10 електронів. Четвертий енергетичний

рівень має чотири енергетичні підрівні (s, p, d, f), на яких розміщаються
відповідно 2, 6, 10, 14 електронів.

30