Page 33 - 4663

1. Принцип мінімуму енергії. “Електрон заповнює ту атомну
орбіталь, яка характеризується мінімальним запасом енергії. У випадку
двох або більше атомних орбіталей з однаковим запасом енергії
електрон заповнює ту орбіталь, яка розміщена ближче до ядра”.

Запас енергії атомної орбіталі (Е АО) визначають за правилом
Клечковського

Е АО = n + . (2.5)
Використовуючи правило, можна визначити запас енергії атомних
орбіталей. Результати розрахунків зведені в табл. 2.4.

У табл. 2.4 стрілками позначено порядок забудови атомів електронами
згідно з принципом мінімуму енергії.
Таблиця 2.4 Енергія атомних орбіталей

Після шостого енергетичного рівня, s-підрівня наступний електрон,
згідно з принципом мінімуму енергії, повинен заповнити f-підрівень
четвертого енергетичного рівня. Насправді один електрон спочатку

заповнює d-орбіталь п’ятого енергетичного рівня. Після цього заповнюється
f-підрівень четвертого енергетичного рівня, потім d-підрівень п’ятого
енергетичного рівня, p-підрівень шостого енергетичного рівня, s-підрівень

сьомого енергетичного рівня. Така забудова є першим винятком із
принципу мінімуму енергії.
Існує і другий виняток (**), який аналогічний першому: після s-

підрівня сьомого енергетичного рівня один електрон заповнює орбіталь d-
підрівня шостого енергетичного рівня, потім заповнюється f-підрівень
п’ятого рівня, дозаповнюється d-підрівень шостого рівня, p-підрівень

сьомого енергетичного рівня.
2. Принцип Паулі. “В атомі не може бути навіть двох електронів з
однаковим набором квантових чисел”.

3. Принцип Гунда. “При заповненні енергетичних підрівнів
електрони розміщуються так, щоб сумарне спінове число було

32