Page 32 - 4663

Таблиця 2.3 Взаємозв’язок між квантовими числами
 Кількість Кількість
Кіль-
Зна- Позна- кість електронів електронів на
n чення чення m на енер- енер-

орбіта-
гетичному гетичному
лей
підрівні рівні

1 0 s 0 1 2 2
0 s 0 1 2
2 8
1 р +1, 0, 1 3 6

0 s 0 1 2
1 р +1, 0, 1 3 6 18
3
2 d +2, +1, 0, 1, 5 10
2

0 s 0 1 2
2 р +1, 0, 1 3 6

3 d +2, +1, 0, 1, 5 10
4 32
2

4 f +3, +2, +1, 0, 7 14
1, 2, 3

2.2. Структура багатоелектронних атомів

Стан електронів в атомі визначається чотирма квантовими числами.

Електрони певним способом взаємодіють з ядром. Цю взаємодію визначити
важко. Виникає запитання: як розміщені електрони в атомі?
Електрони в атомі перебувають у вигляді електронної хмари,

утворюючи енергетичні рівні і підрівні. Кількість електронів на
енергетичному рівні (N p) визначають за формулою Паулі
2
N p = 2n , (2.3)
де n  головне квантове число.
Кількість електронів на енергетичному підрівні (N n) визначають
за формулою

N n = 2(2 + 1), (2.4)

де   орбітальне квантове число.
Порядок розміщення електронів на енергетичних рівнях і підрівнях
визначають на основі трьох важливих положень, які називають

пр ин ци пами.

31