Page 26 - 4663

Знайти: масу ортофосфатної кислоти та
W ; відносні атомні маси Гідрогену,
 H
W  P ; Фосфору і Оксигену:
Mr H PO   98
W  O - ? 3 4

Обчислюємо масові частки Гідрогену, Фосфору і Оксигену у ортофосфатній
кислоті:
Ar n 

W елемента   100 % , де n - число атомів у молекулі.
Mr
1 3 31 1
W  H   100 %  3 ,06 % W  P   100 %  31 ,63 %
98 98
16 4 
W  O   100 %  65 ,31 % Відповідь: масові частки Гідрогену –3,06%;
98
Фосфору – 31,63%; Оксигену. – 65,31%.

Приклад 8. Яку масу мають 30 л нітрогену за нормальних умов ?
Дано: Розв’язання:
V N 2   30 л Молярний об’єм газу за нормальних

умовахVm  22 ,4 / л моль.
Враховуючи це, знаходимо кількість молей азоту:
Знайти: 30
    1, 34 (моль)
m N 2  - ? N 2 22, 4

Молярна маса азоту M N 2   28 г/моль, тобто 1 моль
азоту має масу 28 г.
Визначаємо масу 1,34 моль азоту: m N 2   M N 2    N 2 

m N 2   28 / г моль 1 ,34 моль  37 ,52 г Відповідь: маса 30 л нітрогену при н. у.
37,52 г.

Приклад 9. Відносна густина газу за повітрям дорівнює 1,517. Обчислити
кількість речовини цього газу, що міститься в зразку масою 11
г.
Дано: Розв’язок:
D пов  x .  1, 517 Обчислюємо молярну масу за формулою:

m  x  11 г M  x  29  D пов .  x M  x  29 1  , 517  44 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини газу  x :
Знайти: m   x 11 г
  x - ?   x  M  x   x  44 / г моль  0 ,25 моль

Відповідь: кількість речовини газу  x дорівнює 0,25 моль.

25