Page 21 - 4663

(числом молекул або інших складових часток – структурних елементів
речовини), віддалями між складовими частинами та їх розмірами.
2. У газах за умов низького тиску віддалі між молекулами приблизно в
1000 разів більші за розміри самих молекул, тобто розміри молекул можна
не враховувати.
3. Внаслідок цього об'єм газу обумовлюється двома параметрами:
числом молекул та відстанями між ними.
4. За однакових умов (тиск та температура) відстані між молекулами в
різних газах однакові. Ось чому за однакових умов рівні об'єми різних газів
містять одну і ту саму кількість молекул і навпаки. У рідинах та твердих
речовинах відстані між частинками мають такий самий порядок, як і
розміри цих частинок. За низьких температур та під високим тиском
відстані між молекулами в газах зменшуються і наближаються до розмірів
молекули. Тому за таких умов і гази підлягають закону Авогадро.
На основі закону були визначені молярний об'єм газу за нормальних
умов, молекулярні маси та відносні густини газів, стала Авогадро та
універсальна газова стала. Закон використовується в розрахунках за
хімічними рівняннями.
З закону Авогадро випливає два наслідки.
Перший наслідок: Один моль будь-якого газу за однакових умов
займає однаковий об’єм.
За нормальних умов (при тиску 1 атм., або 101325 Па, та температурі
273,15 К, або 0°С) об’єм 1 моль будь-якого газу буде дорівнювати 22,4 л.
Стала 22,4 л/моль називається молярним об’ємом газу за нормальних
умов (н.у.).
Молярний об’єм газу – це величина, що дорівнює відношенню
об’єму газу за даних умов до кількості речовини цього газу:
V
Vm 
 (1.6)
Молярний об’єм газу можна обчислити, знаючи молярну масу газу та
M
його густину: V m = ,

3
де Vm – молярний об’єм газу, м /моль (л/моль),
M – молярна маса газу, кг/моль (г/моль),
3
ρ – густина газу, кг/м (г/л).
Другий наслідок:Маса того самого об’єму газу тим більша, чим
більша маса його молекул. Якщо в однакових об’ємах газів за тих самих
умов міститься однакова кількість молекул, то:
а) відношення мас однакових об’ємів газів за тих самих умов
дорівнює відношенню їхніх молярних мас:
m M
1 1
 , (1.7)
m M
2 2
де m 1 і m 2 – маси певного об’єму першого та другого газів;

20