Page 24 - 4663

3. Визначити відносну молекулярну масу простої речовини B , якщо маса
 23
однієї молекули ,335  10 г . Mr реч  .  32 
4. Обчисліть масову частку Карбону в кальцій карбіді CaC .
2
W  C  0 ,375 або 37 ,5 % 
5. Обчисліть густину бромоводню за воднем і за повітрям.
D H 2 HBr   40, 5 D; повітря HBr   2,  8

6. Знайдіть масу 1 л газової суміші (у грамах з точністю до сотих), яка
містить водень і азот, якщо масова частка азоту дорівнює 65 %.
m суміші   0 ,84  г
7. За певної температури відносна густина пари фосфору за повітрям
дорівнює 4,28. Скільки атомів має молекула фосфору у вигляді пари за
цих умов? (6 атомів)

1.5.2. Приклади та розв’язки

Приклад 1. Скільки структурних одиниць (молекул, атомів, йонів)
міститься в молекулі йоду масою 50,8 г?
Дано: Розв’язання:
m  I 2  50, 8 г Молярна маса I дорівнює 254 г/моль.
2
Знайти: Визначаємо кількість речовини молекулярного йоду:
N - ? m / M
 I 2  I 2  I 2
  I 2 50,8 г/254 г/моль = 0,2 моль
Визначаємо число структурних одиниць (у даному
випадку – молекул) йоду, використовуючи постійну
Авогадро N : N   N ,
A  I 2  I 2 A
23
де N - число структурних одиниць (молекул) йоду; N  6, 02 10 1/моль.
 I 2 A
23 23 23
N  0, 2  6 10  1, 2 10 Відповідь: 21 , 10 молекул.
 I 2

Приклад 2. Обчислити масу однієї молекули води в грамах.
Дано: Розв’язання:
H 2 O Визначаємо молярну масу води:
Знайти: M H 2 O   2 1 16  18 г/моль. Оскільки 1 моль

m молекули H 2 O  речовини містить 026,  10 молекул ( N ), то,
23
A
знаючи масу 1 моль води, можна обчислити масу однієї молекули води:

18 г

23
m молекули  моль  99,2  10 г . Відповідь: 992,  10  23 грам.
H 2 O  23 1
, 6 02 10
моль

23