Page 22 - 4663

М 1 і М 2 – молярні маси відповідно першого та другого газів.
б) відношення маси певного газу до маси такого самого об’єму іншого
газу (взятих за однакових температури і тиску) називається відносною
густиною першого газу за другим:
m M
1 1
 D або
m M .
2 2
Тому можна стверджувати, що густини різних газів, що взяті за
однакових умов, пропорційні їх молярним масам:
 M
1  1
 M
2 2
За умов відмінних від нормальних при розрахунках параметрів
газів використовують рівнянням Клапейрона-Менделєєва:
m
pV= RT, де (1.8)
M
М – мольна маса газу (г/моль);
m – маса газу (г);
T – температура (К);
3
V – об’єм газу (м );
p – тиск газу (Па);
R – універсальна газова стала (8,314 Дж/К·моль).
При розв’язуванні задач з використанням цього рівняння якщо
температура подається в градусах Цельсія ( °С), то її треба перевести в
градуси Кельвіна (Т = С˚+273), відповідно переводять тиск в Па (1 атм =

101325 Па, 1 мм. рт. ст. = 133,322 Па).

1.3.7. Закон збереження енергії

Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, вона тільки
перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.
Закони збереження маси та енергії – це дві сторони єдиного закону
природи – закону вічності матерії та її руху підтверджено рівнянням
А. Ейнштейна:
2
E = mс .
Хімічні перетворення завжди пов'язані з виділенням або
поглинанням енергії.
Наприклад, сполучення металів з Сульфуром або Хлором,
нейтралізація кислот лугами супроводжується виділенням значної кількості
тепла. Найлегше хімічна енергія переходить у теплову, але відомі й такі, де
хімічна енергія переходить у світлову (свічення фосфору та гнилого дерева
на повітрі).
Хімічна енергія може перетворюватись на електричну, наприклад під
час роботи акумуляторів, і навпаки - в процесах, пов'язаних з електролізом.

21