Page 232 - 4663

У цих паралельних процесах буде переважати перший, тобто спочатку
відновлюється цинк.
Анодні процеси
1) У реакціях на аноді можуть брати участь аніони деяких

   2  
безоксигенових кислот (Cl , Br , I , S ) та гідроксид-іони OH ,

наприклад: 2Br  2e  Br

2

4OH  4e  2H 2 O  O
2
 2   2 
2) Якщо ж у розчині наявні аніони F , SO 4 , NO , CO 3 , то окиснення
3

зазнає не аніон, а вода: 2H 2 O  4e  4H  O
2
3) Під час електролізу з розчинними електродами на аноді окислюється
метал. Наприклад, якщо анод нікелевий:
2 
Ni 2e  Ni

17.4.2.1 Електроліз водних розчинів безоксигенових кислот, їх солей

Електроліз водних розчинів без безоксигенових кислот, їх солей, за
винятком HF і її солей розглянемо на прикладі водного розчину NaCl (рис.
17.3).

Рисунок 17.3 – Схема електролізу водного розчину NaCl:
1 – електролізер; 2 – катод; 3 – анод; 4 – джерело постійного
електричного струму.

NaCl у водному розчині дисоціює
+

NaCl  Na + Cl .
Вода частково дисоціює

+
H 2O  H + OH .
При під’єднанні зовнішнього джерела постійного електричного струму
+
буде відбуватись напрямлений рух йонів. Йони Na будуть рухатись до

катода, а Cl  до анода. Крім того, молекули води є полярними, тому
будуть певним способом розміщатись біля електродів, а саме: біля катода
боком “+” (+НОН), біля анода  боком “” (НОН).

231