Page 231 - 4663


2+
MgCl 2  Mg + 2Cl .
При під’єднанні зовнішнього джерела електричного струму
2+
відбуватиметься направлений рух іонів: іони Mg будуть рухатися до

катода; іони СI  до анода. На електродах будуть відбуватись окисно-
відновні процеси.
0
2+
На катоді: Mg + 2e  Mg (відновлення).
0

На аноді: 2Сl - 2e  Cl (окиснення).
2
2+

Сумарно Mg + 2Cl  Mg + Cl 2.
Відбулася окисно-відновна реакція під дією постійного електричного
струму, яка за своєю суттю є зворотна до роботи гальванічних елементів.

17.4.2 Електроліз водних розчинів на інертних електродах

Під час електролізу водних розчинів з інертними електродами поряд з
катіонами та аніонами в електрохімічних реакціях беруть участь

молекули води.
Катодні процеси
Для встановлення, які йони братимуть участь у катодному процесі,
необхідно врахувати значення стандартних потенціалів електродів, яким

відповідають йони в розчині. Тому доцільно користуватись рядом
стандартних потенціалів.
Можливі наступні випадки:

o
1) Якщо в розчині містяться йони металів, для яких E   1 ,18 B (від
3

початку ряду активності до Al включно), то відновлюватись будуть
молекули води:

2 H 2 O  e2  H 2  OH2
o 2  3 
2) Якщо в розчині містяться йони металів з E  0 (від Cu до Au ),
то вони практично повністю відновлюються. Наприклад:
2 
Cu  2 e  Cu
3) У розчині, що містить йони металів із значеннями стандартних
o 2  2 
потенціалів електродів металів:  1, 18  EB  0 ( від Mn до Pb ), то
відбувається одночасно два процеси - відновлення катіонів металу і молекул
води:

2 
Zn  2 e  Zn
2 H 2 O  e2  H 2  OH2 

230