Page 228 - 4663

17.2. Закони електролізу

Оскільки проходження електричного струму через електролітичні
системи пов’язане з хімічними перетвореннями, то між кількістю електрики,

що проходять, і кількістю речовин, що прореагували повинна бути певна
залежність. Її виявив М. Фарадей і відобразив у перших кількісних законах,
названих пізніше законами Фарадея.

Перший закон Фарадея. “Маси речовин, що виділяються на
електродах, прямо пропорційні кількості електрики, яка пропущена через
електроліт”.

Математично цей закон виражається рівнянням
m т = K еG, (17.1)
де m т  маса речовин, що теоретично виділяється на електродах, г;

G  кількість електрики, Кл;
К е  е лек тро хім іч н ий ко еф іц іє нт речовини, який являє собою

масу цієї речовини, що виділяється на електроді за проходження одного
кулона електрики, г/Кл.
Як відомо, заряд електрона дорівнює 1,610 19 Кл. Один моль

23
електронів містить 6,02310 електронів. Отже, 1 моль електронів має
23 19
заряд: 6,02310 1,610 = 96487 Кл  96500 Кл. Відтак для виділення
однієї еквівалентної маси будь-якої речовини теоретично необхідно
пропустити 96487 Кл електрики або 96487 : 3600 = 26,8 А-г. Це число
називають числом Фарадея, позначають F.

Другий закон Фарадея відображає зв’язок між кількістю речовини, що

прореагувала, і її природою. За цим законом за пропускання однієї і тієї ж
кількості електрики через різні електроліти, маси речовин, що виділяються
на електродах, прямо пропорційні їх еквівалентним масам. Математично

цей закон виражається рівнянням
m 1 : m 2 = E 1 : E 2, (17.2)
де m 1 і m 2  маса речовин, г;

E 1 і E 2  їх еквівалентні маси, г/екв.
Наведені два закони можна об’єднати в один: “Кількість

еквівалентних мас речовин, що виділяються на електродах, прямо
пропорційна кількості пропущеної електрики і обернено пропорційна
числу Фарадея”

G
n  , (17.3)
F

227