Page 225 - 4663
P. 225
2+ 0 -3
Е Nі / Nі = – 0,25+ 0,059/2 lg10 = – 0,339В,
2+ 0 -1
Е Со / Со = – 0,277+ 0,059/2 lg10 = – 0,307В.
Таким чином, за зміненої концентрації електродний потенціал
кобальту став більший за потенціал нікеля.
Приклад 2.
Магнієву пластинку опустили у розчин його солі. При цьому
електродний потенціал магнію став рівним – 2,41В. Визначте концентрацію
йонів магнію (моль/л).
Відповідь:
Такий приклад розв’язується з використанням рівняння Нерста:
–2,41 = –2,37+ 0,059/2 lgС
(–2,41+2,37) = 0,0295 lgС
–0,041= 0,0295 lgС
lgС = –0,041/0,0295 = – 1,3559 = 2,6441
–2
С Mg2+ = 4,4* 10 моль/л.
Приклад 3.
Складіть схему гальванічного елемента , в якому електродами є
магнієва і цинкова пластинки , занурені у розчини їх йонів з концентрацією
1 моль/л. Який метал є анодом, а який катодом? Напишіть рівняння окисно-
відновної реакції, що відбувається у цьому гальванічному елементі, і
визначте його Е.Р.С.(напругу - U).
Відповідь:
Схема утвореного гальванічного елемента:
+2
2+
/ – / Mg/ Mg // Zn / Zn / + /
Магній має менший потенціал / – 2,37В/ і є анодом, на якому
відбувається процес окиснення:
0
2+
Mg – 2е = Mg
Цинк, потенціал якого – 0,763В, – катод, тобто електрод на якому
відбувається відновний процес:
+2
0
Zn + 2е = Zn
Рівняння окисно-відновної реакції, що відбувається у цьому
гальванічному елементі з врахуванням анодного і катодного процесів :
+2
0
2+
0
Mg + Zn = Mg + Zn
Для визначення U гальванічного елемента необхідно із потенціалу катода
відняти потенціал аноду:
U = Е Zn+2 / Zn / – Е Mg2+/Mg = – 0,763В – /– 2,37В/ = 1,607В.
224