Page 225 - 4663
P. 225

2+   0                           -3
                          Е Nі  / Nі  =  – 0,25+ 0,059/2 lg10 = – 0,339В,

                        2+   0                           -1
                   Е  Со  / Со  = – 0,277+ 0,059/2 lg10 = – 0,307В.
                          Таким  чином,  за  зміненої  концентрації  електродний  потенціал
                   кобальту став більший за потенціал нікеля.

                          Приклад 2.
                          Магнієву  пластинку  опустили  у  розчин  його  солі.  При  цьому
                   електродний потенціал магнію став рівним  – 2,41В. Визначте концентрацію

                   йонів магнію (моль/л).
                          Відповідь:
                   Такий приклад розв’язується з використанням рівняння Нерста:

                                         –2,41 = –2,37+ 0,059/2 lgС
                                  (–2,41+2,37) = 0,0295 lgС
                          –0,041= 0,0295 lgС

                          lgС = –0,041/0,0295 = – 1,3559 = 2,6441
                                            –2
                          С Mg2+ = 4,4* 10  моль/л.
                          Приклад 3.
                          Складіть  схему  гальванічного  елемента  ,  в  якому  електродами  є

                   магнієва і цинкова пластинки , занурені  у розчини їх йонів з концентрацією
                   1 моль/л. Який метал є анодом, а який катодом?  Напишіть рівняння окисно-

                   відновної  реакції,  що  відбувається  у  цьому  гальванічному  елементі,  і
                   визначте його Е.Р.С.(напругу - U).
                          Відповідь:
                          Схема утвореного гальванічного елемента:
                                                        +2
                                                2+
                                  / – / Mg/ Mg  // Zn  / Zn / + /
                          Магній  має  менший  потенціал  /  –  2,37В/  і  є  анодом,  на  якому
                   відбувається  процес окиснення:
                                            0
                                                          2+
                                         Mg  – 2е = Mg
                          Цинк,  потенціал  якого  –  0,763В,  –  катод,  тобто  електрод  на  якому
                   відбувається відновний процес:
                                            +2
                                                         0
                                         Zn + 2е = Zn
                          Рівняння  окисно-відновної  реакції,  що  відбувається  у  цьому
                   гальванічному елементі з врахуванням анодного і катодного процесів :
                                            +2
                                                             0
                                                     2+
                                     0
                                  Mg  + Zn  = Mg  + Zn
                    Для визначення U гальванічного елемента необхідно із потенціалу катода
                   відняти  потенціал аноду:
                                  U = Е  Zn+2 / Zn /  – Е Mg2+/Mg = – 0,763В – /– 2,37В/ = 1,607В.




                                                                   224
   220   221   222   223   224   225   226   227   228   229   230