Page 221 - 4663

Розряджання
Pb PbO  2H SO 2PbSO 2H O (401)
2 2 4 4 2
Зарядження
Процес праворуч  це одержання електроенергії, акумулятор працює
як гальванічний елемент. За рахунок утворення води концентрація Н 2SО 4

зменшується. Реакція ліворуч  це заряджання акумулятора за рахунок
зовнішнього джерела постійного електричного струму. При цьому
концентрація електроліту збільшується.

Електрорушійна сила (напруга) U свинцевого акумулятора становить
2,0…2,2 В. З’єднуючи послідовно свинцеві акумулятори, одержують

батарею. Електрорушійна сила батареї дорівнює (2,0…2,2) n, де n  число
окремих, послідовно з’єднаних елементів.
Лужні акумулятори.
У цих акумуляторах електролітом слугує водний розчин їдких лугів

(КОН, NаОН, LіОН). Електродами є різні метали та їх сполуки. Відомо
багато лужних акумуляторів (табл. 23), серед яких найбільше застосування
одержали залізо-нікелеві і кадмій-нікелеві, розроблені у 1900...1901 роках

Юнгером і Едісоном.
У залізо-нікелевих акумуляторах катодом слугує ребриста пластина
із заліза, анодом  нікелева пластина, покрита пастою Nі 2О 3,

електролітом  20…24 %-ий розчин КОН. Зовнішнє електричне коло є
таким:

() Fе КОН Nі 2О 3 (+).
Процеси, що відбуваються при зарядженні  розрядженні цього
акумулятора, можна зобразити так:
Розряджання
Fе + Nі О + 3Н О Fе(ОН) + 2Nі(ОН) . (403)
2
2
2
3
2
Зарядження
Кадмій-нікелеві акумулятори відрізняються від залізо-нікелевих
лише тим, що катод виготовлений із кадмію. Зовнішнє електричне коло
цього акумулятора таке:
() Сd КОН  Nі 2О 3 (+).
Процеси в кадмій-нікелевих акумуляторах такі:

Розряджання
Сd + Nі 2О 3 + 3Н 2О Сd(ОН) 2 +2Nі(ОН) 2. (405)
Зарядження

Основними показниками акумуляторів є: електроємність, питома
електроємність. Електроємність  це кількість електрики в А-г, яку можна

накопичити в акумуляторі. Так, наприклад, марка акумулятора “45” означає
що електроємність такого акумулятора становить 45 А-г. Але це не означає,

220