Page 220 - 4663

Акумуляторами називають пристрої, за допомогою яких
електричну енергію перетворюють у хімічну і навпаки, а також за
допомогою яких електричну енергію зберігають (акумулюють) у формі
хімічної.

Акумулятори широко застосовують у техніці, на транспорті, побуті
тощо. Їх робота базується на зворотності окисно-відновних реакцій. За
своєю суттю акумулятор поєднує у собі роботу гальванічного елемента з

явищем електролізу. При підводі до акумулятора зовнішньої енергії у формі
постійного електричного струму у ньому відбувається явище електролізу,
накопичення електроенергії. У разі під’єднання до акумулятора споживача

електроенергії він працює як гальванічний елемент, джерело струму. Отже,
в акумуляторах існує багаторазове використання активних мас за рахунок
відновлення їх вихідного стану електричним струмом. При цьому продукти,

які утворились при роботі акумулятора як гальванічного елемента, на катоді
відновлюються, а на аноді – окиснюються.
Теоретично в основу роботи акумулятора можна покласти будь-яку
оборотну окисно-відновну реакцію. Практично використовують такі реакції,

унаслідок яких не випадає осад, не утворюються газоподібні речовини.
Залежно від природи електроліту всі акумулятори ділять на

кисл отні і лу ж ні.
Серед кислотних найбільшого розповсюдження набули с винце в і
акумулятори, перший із яких був створений у 1860 р. Г. Планте.
Свинцевий акумулятор складається із:

а) корпуса прямокутної форми, виготовленого із кислотостійких
матеріалів (ебоніт, кислотостійкі полімерні матеріали тощо);
3
б) електроліту  водний розчин Н 2SО 4 густиною  = 1,28-1,30 г/см
(37,5…39 % мас.);
в) електродів.
Катодом слугують ребристі пластинки із свинцю, анодом 

свинцева решітка, покрита пастою РbО 2. Зовнішнє електричне коло
свинцевого акумулятора є таким:

(-)РbН 2SО 4РbО 2 (+).
При під’єднанні до акумулятора споживача електроенергії на катоді
відбувається такий процес:
2+
Рb  Рb + 2е.
Електрони через зовнішнє електричне коло надходять до анода, тут
4+
2+
вони відновлюють свинець (Pb  Pb )
+
2+
РbО 2 + 2е + 4Н  Рb + 2Н 2О.

219