Page 224 - 4663

9 0,01 0,1
10 0,001 1
2+
2+
в) елемент Zn/Zn //Sn /Sn, концентрації солей:
2+
2+
В С (Fe ), моль/л С (Cu ),
моль/л
11 0,1 0,001

12 1 0,01
13 0,01 1
14 0,001 0,1

15 1 1
5.Визначіть значення електродного потенціалу металу при таких вказаних

концентраціях їх солей: 0,1; 0,01; 0,001 моль/л:
В Електрод В Електрод
2+ 2+
1 Mg /Mg 9 Pb /Pb
2+
2+
2 Zn /Zn 10 Cu /Cu
3+
+
3 Cr /Cr 11 Ag /Ag
2+ 2+
4 Fe /Fe 12 Hg /Hg
2+ 3+
5 Ni /Ni 13 Au /Au
2+ 2+
6 Co /Co 14 Cd /Cd
2+ 2+
7 Mn /Mn 15 Ti /Ti
2+
8 Sn /Sn

16.4.2 Приклади і розв’язки

Приклад 1.Стандартний електродний потенціал нікелю більший у
порівнянні з кобальтом ( див. табл..13 ). Чи зміниться це співвідношення,
якщо заміряти потенціал нікелю в розчині його йонів з концентрацією

0,001моль/л, а потенціал кобальту – в розчині з концентрацією 0,1 моль/л?
Відповідь:
Електродний потенціал металу /Е/ залежить від концентрації його

йонів у розчині. Ця залежність виражається рівнянням Нерста:
0
Е = Е + 0,059/n lgС,
де Е – електродний потенціал металу при будь-якій концентрації
0
(активності) йонів металу; Е – стандартний електродний потенціал; R –
універсальна газова стала;Т – температура; n – заряд йона металу;F – стала
0
Фарадея; С – концентрація йонів металу у розчині, моль/л. Е для нікелю і
кобальту відповідно рівні – 0,25 і – 0,277.
Визначимо електродні потенціали цих металів за концентрацій, що
дані в умові прикладу:

223