Page 129 - 4663

 3 0
 1  1 2N  e 6  2N 1
0
0
2 N H 3  N  3 H
2
2
2H  1  2e  2H 0 3

  3   6 0  3
 N H  Cr 2 O  N  Cr 2 O  4 H 2 O
4
2
3
7
 2 
 3 0
2N  e 6  2N 1

 6  3 1
2Cr  6 e 2Cr
Приклад 5. Реакції окисно-відновного диспропорціонування
(самоокиснення - самовідновлення):
 4  6  2
4K 2 S O 3  3K 2 S O 4  K 2 S
 4  6
S  2  Se 3

 4  2 1
S  6  Se
 5  7  4
3 K Cl O  H 2 SO  K Cl O  2 Cl O  K 2 SO  H 2 O
4
2
4
4
3
Cl  5  2  Cle  7 1

 5  4 2
Cl  1  Cle
Приклад 6. Реакції окисно-відновної взаємодії елементів:
 5  5  4
0
P  5 H N O 3  к  H 3 P O  5 N O  H 2 O
4
2
 5
0
P  e 5  P 1

 4 5
N  5  e 1  N
Приклад 7. Реакції окисно-відновної взаємодії сполук:
 0 , 4  6
Na S O  KOCl  1  Na S O  KCl  1  S
2 2 3 2 4
 4  6
S  2  Se 1

 1  1 1
Cl  2  Cle

 6  4
 1 0
2 NaBr  2 H 2 S O  Na 2 SO  S O  Br  2 H 2 O
4
2
4
2
 1 0
2Br  2 e 2Br 1

 6  4 1
S  2  Se
Приклад 8. Реакції окисно-відновної взаємодії, що проходять за
наявності лугів:
 4  7
0
3 O  4 Mn O  4 KOH  4 K Mn O  2 H O
2 2 4 2
 4  7
Mn  3  Mne 4

0  2 3
2O  4 e 2O

128