Page 127 - 4663

10.5. Завдання самостійної підготовки та приклади їх розв’язку

10.5.1.Завдання для самостійного розв’язування

1. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, доберіть
коефіцієнти і вкажіть процеси окиснення та відновлення:
1. KMnO  HCl  KCl  MnCl  Cl  H 2 O
4
2
2
2. KI  H 2 SO  I  K 2 SO  H 2 S
2
4
4
3. KClO  S  KCl  SO
2
3
4. S  HNO  H 2 SO  NO  H 2 O
2
3
4
5. NH  O  NO  H 2 O
2
3
2. Допишіть схеми реакцій, підберіть коефіцієнти методом електронного
балансу і зазначте відновник та окисник:
1. Fe O  CO 
2 3
2. Na  H 2 O 
3. Ca  HNO  ? N 2 O  ?
3
4. Mg  HNO  ? NH 4 NO  ?
3
3
5. Cl 2  H 2 O 
3. Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти, запишіть

рівняння реакцій, зазначте окисник, відновник, процеси окиснення та
відновлення:
1. KI  Cl  H 2 O  HIO  KCl
3
2
2. MnSO  KClO  KOH  K 2 MnO  KCl K 2 SO  H 2 O
4
3
4
4
3. As 2 S  HNO  H 3 AsO  H 2 SO  NO
4
4
3
3
4. H 2 S  HClO  S  HCl  H 2 O
5. CaH  H 2 O  Ca OH   H 2
2
2

10.5.2. Приклади і розв’язки

Приклад 1. Закінчіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс,

доберіть коефіцієнти, вкажіть процеси окиснення та відновлення.
Fe  KClO  H 2 SO  Fe 2 SO 4   KCl  H 2 O
4
4
3

126