Page 125 - 4663

 1  2 
2Cu  2 e 2Cu 
 3
 2 0
S  2  Se 

 5  2
N  3  Ne 4

10.3. Типи окисно-відновних реакцій

Розрізняють 5 типів окисно-відновних реакцій:
1. Реакції окисно-відновного міжмолекулярного заміщення з

участю одного відновника і одного окисника, наприклад
РbS + O 2 = PbO + SO 2.
Підбір коефіцієнтів здійснюємо методом електронного балансу за
лівою стороною реакції

+2 -2 0 +2 -2 +4 -2
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2.

2. Реакції окисно-відновного заміщення, у яких беруть участь два
відновники і один окисник, наприклад
FeS 2 + O 2 = Fe 2O 3 + SO 2.
Визначаємо коефіцієнти за лівою стороною реакції

+2 -2 0 +2 -2 +4 -2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .

У цій реакції відновниками є атоми заліза і сірки. Атом заліза віддає 1ē,
два атоми сірки – 10ē. Разом 11ē. Окисником є молекула кисню, яка

приймає 4 електрони.
3. Реакції, у яких крім окисно-відновного процесу відбувається
обмінна реакція, наприклад

KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2O.
Підбір коефіцієнтів для реакції цього типу здійснюємо за правою
стороною реакції

+ +7 -2 + – + – +2 – 0 + -2
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O.

Із реакції видно, що десять іонів Хлору виступають відновником, а
2+
+
решта шість беруть участь в обмінній реакції, звязуючи іони К і Mn .
4. Реакції диспропорціонування (самоокиснення 

самовідновлення). Це такі окисно-відновні реакції, в яких окисник і
відновник  один і той самий елемент. Підбір коефіцієнтів здійснюємо за
правою стороною реакції, наприклад

0 + -2 + 90 C + – + +5 -2 + -2
o
3Cl + 6KOH = 5KCl + KClO + 3H O.
2
2
3

124