Page 133 - 4663

t 1 t 2 час(t) t 1 t 2 час(t)

Рисунок 11.1 - Зміна концентрації С реагуючих речовин (а) та продуктів
реакції (б)

Оскільки швидкість хімічних реакцій завжди додатна і
характеризується зміною концентрацій реагуючих речовин (С 2С 1), то
dC
величина с (dc) буде від’ємна і відношення V   у формулах треба буде
 d

брати зі знаком „мінус”.
Якщо швидкість реакції визначають за зміною концентрації одного з
dC
продуктів реакції, то величина с (dc) додатна і відношення V   у
 d
формулі треба брати зі знаком „плюс”. Одиниця вимірювання швидкості
3 2
хімічної реакції - моль/м с (гомогенна), моль/м с (гетерогенна).
Істинна швидкість реакції дорівнює тангенсу кута нахилу дотичної до
кривої залежності концентрації від часу (див. рис. 18) V = tg α. Значення

швидкості, розраховані за зміною концентрацій вихідних речовин або
продуктів, реакції можуть бути різними, якщо всі коефіцієнти у рівнянні
реакції не дорівнюють одиниці. Так, швидкість реакції: H 2+I 2 = 2HI

виміряна за зміною концентрації НI, вдвоє більша за швидкість виміряну за
зміною концентрації водню або йоду. Справді, концентрація HI більша за
C 1 C
концентрацію водню в два рази, тому  H 2   HI . (11.2)
  2  
Варто мати на увазі, що швидкість реакції може бути тільки
додатною: якщо аналізувати швидкість реакції за зміною концентрації
продуктів реакції, знак „мінус” у формулі не ставлять.

Зміна концентрації однієї з реагуючих речовин приводить до зміни
іншої, оскільки всі вони зв’язані між собою рівнянням реакції, і за зміною
концентрації однієї речовини можна судити про зміну концентрації інших

132