Page 124 - 4663

-3 + 0 +2 -2 + -2
NH + O = NO + H O.
3 2 2
2. Визначаємо, скільки електронів уявно віддає нітроген з NH 3 до NO і
-2
скільки їх приймає оксисен О від О 2 :
 3  2
N 5e  N - процес окиснення

0 -2
O 2 + 4e  2O. - процес відновлення

3. Визначаємо окисник і відновник:

-3 0
N  відновник; O 2  окисник.

4. Складаємо баланс електронів. Спільним кратним для 5 і 4 є 20.
Поділивши 20 на 5, визначаємо визначальні коефіцієнти при речовині, що

містить відновник; поділивши 20 на 4  коефіцієнт при речовині, що містить
окисник
 3  2
N 5e  N 4.
20
0 -2
O + 4e  2O 5.
2
5. Одержані коефіцієнти виставляємо у ліву сторону рівняння
4NH 3 + 5О 2 = NO + H 2O,
а у праву доставляємо всі інші коефіцієнти згідно із законом збереження

матерії
4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2O.

Для ОВР, що приведено нижче, встановлюємо ступінь окиснення

елементів до і після реакції, а потім написавши перехід електронів у тих
елементів, які змінюють ступінь окиснення, встановлюємо коефіцієнти і
проставляємо їх у рівняння та урівнюємо ліву сторону рівняння з правою

7  3  4  5 
2 K Mn O  3 K N O  H 2 O 2 Mn O  3 K N O  2 KOH
2
3
4
2
 3  5
N  2  Ne 3
 7  4 2
Mn  3  Mne
У деяких ОВР змінюють ступінь окиснення декілька елементів в
яких визначаємо атоми, що окиснюються, і атоми, що відновлюються, а
потім встановлюємо визначальні коефіцієнти для процесу окиснення і

відновлення та їх виставляємо у рівняння:
 1  2  5  2  2
0
3 S 16 H N O  6 Cu NO   4 N O  3 S  8 H O
Cu 2
3 3 2 2

123