Page 132 - 4663

Гетерогенна система – система, що складається з декількох фаз, і
відповідні реакції – гетерогенні, тобто ті, що відбуваються в неоднорідному
середовищі між речовинами, які перебувають у різних фазах (газ та рідина,
кристал та рідина, тощо). Гомогенні реакції відбуваються у всьому об’ємі

системи, тоді як перебіг гетерогенних реакцій можливий лише на поверхні
розділу фаз. Наприклад, гетерогенні системи – вода з льодом; насичений
розчин з осадом; тверді частинки вугілля і сірки в атмосфері повітря. У всіх

цих випадках в системі в наявності як мінімум дві фази.

11.2. Швидкість хімічних реакцій

Швидкість хімічних реакцій характеризує інтенсивність
хімічного процесу, тобто число елементарних актів взаємодії або

розкладання за одиницю часу в одиниці об’єму (для гомогенних
реакцій) або на одиницю поверхні поділу фаз (для гетерогенних
реакцій).
Для гомогенних процесів, що відбуваються без зміни об’єму,

швидкість хімічної реакції визначають як зміну концентрацій реагуючих
речовин або продуктів реакції за одиницю часу. Зміна концентрацій

дорівнює різниці між концентрацією С 2, що відповідає моменту часу  2, та
початковою концентрацією С 1 в момент часу  1. Тоді середня швидкість
реакції дорівнює:

 C C  C
V     2 1
t    
2 1 . (11.1)
Середня швидкість реакції - зміна кількості речовини, що бере

участь у реакції за одиницю часу.
Чим менший проміжок часу , тим менша зміна концентрацій с і
тим ближче відношення с/ до істинної швидкості хімічної реакції.

Істинна швидкість реакції - швидкість реакції в нескінченно малий
проміжок часу.

Точним математичним виразом істинної швидкості реакції є перша
похідна від концентрації за часом, оскільки концентрації речовин у
хімічному процесі змінюються безперервно.

131