Page 128 - 4663

Відповідь:
1. Для елементів, які змінюють ступінь окиснення, знаходимо їх
значення в лівій і правій частинах рівняння:
0  7  3  1
Fe KClO 4  H SO  Fe SO   KCl H O
2 4 2 4 3 2
2. Складаємо схему електронного балансу:

0  3 3 8
Fe  3  Fee
24
 7  1
Cl  8  Cle 8 3

Число електронів, відданих відновником, повинно дорівнювати числу
електронів, приєднаних окисником.

0 0  3
Fe - відновник Fe  3  Fee процес окиснення
 7  7  1
Cl - окисник Cl  8  Cle процес відновлення

3. Підставляємо одержані коефіцієнти в схему реакцій
8 Fe 3 KClO  H 2 SO  4 Fe 2 SO 4   3 KCl  H 2 O
4
4
3
4. Урівнюємо кількість кислотних залишків.
8 Fe 3 KClO  12 H 2 SO  4 Fe 2 SO 4   3 KCl 12 H 2 O
4
4
3
5. Перевіряємо правильність написання рівняння реакції за кількістю
атомів Оксигену та Гідрогену та інші за необхідності.
O
60
H
24




 60       24    

Приклад 2. Реакції окисно-відновного заміщення:
 2  2 0  2 1
0 0 Fe  2e  Fe
Fe  Pb S  Pb  Fe S
 2 0 1
Pb  2e  Pb

 1  2
0 0
Ca  2 H 2 O  Ca OH   H 2
2
Приклад 3. Реакції окисно-відновного сполучення:
0  1
0 0  1  1 H  2 e 2H 1
H  F  2 H F 2
2 2 0  1 1
F  2 e 2F
2
0  3
 3  1 Al  3  Ale 2
0 0
2Al  3Br  2 Al Br 3
2 0  1
Br  2 e 2Br 3
2
Приклад 4. Реакції окисно-відновного розкладу:

127