Page 122 - 4663

10. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

10.1. Класифікація хімічних реакцій.

Всі хімічні реакції можна розділити загалом на дві
великі групи.

До першої групи належать такі, під час яких ступінь окиснення всіх
елементів залишається незмінним. Серед цих реакцій можуть бути
обмінні, синтезу, розкладу та комплексоутворення.

У різних елементів число електронів, що може використовуватись для
зв’язку з іншими елементами, які звуться валентними, – різне.
-
2-
2+
3+
3-
+
Наприклад: F ,O ,N , чи Na ,Ca ,Al . Отже, число електронів, які
атом частково чи повністю віддає, або приймає, при утворенні хімічних
сполук визначає ступінь окиснення даного елемента в сполуці
(оксидаційне число).
Деякі елементи проявляють завжди один і той самий ступінь окиснення,
але для більшості елементів він різний. Правила визначення ступеня
окиснення елементів у сполуках:
1. Постійний ступінь окиснення мають елементи:

лужні-К, Na - (+1); лужноземельні Mg, Ca, Ba - (+2); Флуор - (-1).
2. Оксиген у більшості сполук проявляє ступінь окиснення–(-2.).
Виняток: сполуки з Флуором - (+2), пероксидні сполуки – (-1) тощо.

3. Для Гідрогену в сполуках характерний ступінь окиснення +1 (крім
гідридів, де його ступінь окиснення – (-1).
4. Ступінь окиснення елемента в простих речовинах (H 2, O 2, N 2, C,
металах) рівна нулю.

Реакції, під час яких змінюється ступінь окиснення хоча б одного
елемента, відносять до другої групи, які називаються окисно-відновними.

Наприклад

0 + – 2+ – 0
Zn + 2HCl ↔ ZnCl 2 + H 2.
Окисно-відновні реакції (ОВР) надзвичайно широко розповсюджені, є
дуже важливими. Досить зазначити, що вони відбуваються у живих

організмах, при спаленні різних видів палива, одержанні металів та багатьох
інших речовин тощо. Під час окисно-відновних реакцій відбувається
передача електронів від одного елемента до іншого.
Н 2 + Сl 2 = 2HCl.

У першій реакції атоми Цинку передають електрони іонам Гідрогену, а
у ІІ реакції атом Гідрогену віддає електрони Хлору

121