Page 20 - 442

V (C 2H 6): V (O 2): V (CO 2): V (H 2O) = 2:7:4:6
В символічній формі закон об'ємних відношень
записується таким чином:
V (А): V (В): V (C): V (D) = a:b:c:d
а, b, с, d - коефіцієнти, які називаються стехіометричними.
Закон икористовується в реакціях з речовинами, які
знаходяться в газоподібному стані, якщо об'єми вимірюються
за однакових тиску та температури, тобто для розрахунків
об'ємів газів за хімічними рівняннями.

Закон Авогадро
B однакових об'ємах газів за одних і тих самих умов
(P, T) міститься однакова кількість молекул (1811 p.).
Закону, підлягають усі гази незалежно від розмірів їх
молекул. Не підлягають йому гази за умов високого тиску та
низької температури та речовини в рідкому та газоподібному
станах.
Розглянемо, чому закону Авогадро підлягають гази і не
підлягають рідкі та тверді речовини.
1. Об'єм, що займає певна кількість речовини в будь-якому
агрегатному стані, обумовлюється трьома параметрами:
кількістю речовини (числом молекул або інших складових
часток - структурних елементів речовини), віддалями між
складовими частинами та їх розмірами.
2. У газах за умов низького тиску віддалі між молекулами
приблизно в 1000 разів більші за розміри самих молекул,
тобто розміри молекул можна не враховувати.
3. Внаслідок цього об'єм газу обумовлюється двома
параметрами: числом молекул та відстанями між ними.
4. За однакових умов (тиск та температура) відстані між
молекулами в різних газах однакові. Ось чому за однакових
умов рівні об'єми різних газів містять одне і те ж число
молекул і навпаки. В рідинах та твердих речовинах відстані
між частинками мають такий же порядок, як і розміри цих