Page 18 - 442

 1  M r ( X )
e  X  ;

r
 Z  Z
де Z –число еквівалентності,
М r – відносна молекулярна маса речовини Х.
Для молекул складної речовини Z відповідає кількість
одиниць валентності, які зв’язують основні складові частини
молекули.
Для оксиду – це число валентностей, що зв’язують
елемент або подвоєне число атомів кисню.
Наприклад, для СаО – 4, Cr 2O 3 -6.
Для гідроксидів – кислотність або число груп ОН.
Наприклад, для КОН – 1, Mg(OH) 2 -2.
Для солі - добуток числа атомів металу на його
валентність.
Наприклад, для NaCl – 1, Fe 2(SO 4) 3 -6.
В рівняннях реакцій Z речовини залежить від типу
реакцій, в якій бере участь дана речовина. Так, у реакціях:
H 2S + 2KOH = K 2S + 2H 2O
H 2S + KOH = KHS + H 2O
Одному молю H 2SО 4 відповідає 2 і 1 моль
однокислотної основи КОН, тому Z (H 2SO 4) у першій реакції
2, а в другій – 1.
В окисно-відновних реакціях частинкою,
еквівалентною одному атому Гідрогену є електрон. Тому 2 тут
дорівнює кількості електронів, приєднаних або відданих
атомом певного елемента в даній реакції.

Закон кратних відношень
Закон кратних відношень був сформульований у 1803р.
Д. Дальтоном.
Якщо два елементи утворюють між собою декілька
сполук, то вагові кількості одного елемента, що
сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю