Page 15 - 442

незмінність маси під час хімічних процесів спостерігається в
ізольованій системі. Встановлено, що при взаємодії 1 моль
НСІ з 1 моль NaOH в розведеному розчині зменшується на
56900 Дж запас енергії у вигляді виділеної теплоти в
навколишнє середовище, то разом із цим повинна зменшитись
маса утвореного розчину (приведеного до початкової
-13
температури) на 6,3-10 кг.

Стехіометричні закони
Закон сталості складу
Кожна хімічна сполука має сталий склад незалежно
від способу та у мов її добування (Ж. Пруст, 1801 p.).
Наприклад, сульфур (IV) оксид можна добути за допомогою
кількох хімічних реакцій:
S + O 2 = SO 2
Cu +2H 2SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
2H 2S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2O
В сульфур (IV) оксиді масова частка Сульфуру становить
50%.
Завдяки працям H. C. Курнакова було показано, що в
природі є два типи сполук: із сталим та змінним складом.
Сполуки, які мають сталий склад та цілочислове
атомне співвідношення компонентів, називаються
дальтонідами.
Для сполук сталого складу характерний ковалентний
зв'язок між атомами в тому чи іншому агрегатному стані.
Наприклад: CO 2, NH 3, NO, НСІ, H 2O , C 6H 6.
Сполуки змінного складу, стехіометричне
співвідношення компонентів яких не відповідає цілим числам,
називаються бертолідами.
Сполуки змінного складу не мають молекулярної
структури. До них належить більшість твердих речовин і,
зокрема, переважна більшість кристалічних сполук
перехідних металів. Так, сполуками змінного складу є оксиди,