Page 21 - 442

частинок. За низьких температур та під високим тиском
відстані між молекулами в газах зменшуються і наближаються
до розмірів молекули. Тому за таких умов і гази підлягають
закону Авогадро.
На основі закону були визначені молярний об'єм газу
за нормальних умов, молекулярні маси та відносні густини
газів, стала Авогадро та універсальна газова стала. Закон
використовується в розрахунках за хімічними рівняннями.
З закону Авогадро випливає два наслідки.
Перший наслідок:
Один моль будь-якого газу за однакових умов займає
однаковий об’єм.
За нормальних умов (при тиску 1 атм., або 101325 Па,
та температурі 273,15 К, або 0˚С) об’єм 1 моль будь-якого газу
буде дорівнювати 22,4 л. Стала 22,4 л/моль називається
молярним об’ємом газу за нормальних умов (н.у.).
Молярний об’єм газу – це величина, що дорівнює
відношенню об’єму газу за даних умов до кількості речовини
V
цього газу: Vm 

Молярний об’єм газу можна обчислити знаючи
молярну масу газу та його густину:
M
Vm = ,

3
де Vm – молярний об’єм газу, м /моль (л/моль),
M – молярна маса газу, кг/моль (г/моль),
3
ρ – густина газу, кг/м (г/л).
Другий наслідок:
Маса того самого об’єму газу тим більша, чим більша
маса його молекул. Якщо в однакових об’ємах газів за тих
самих умов міститься однакова кількість молекул, то:
а) відношення мас однакових об’ємів газів за тих самих
умов дорівнює відношенню їхніх молярних мас: