Page 19 - 442

іншого, співвідносяться між собою як невеликі цілі
числа.
З закону кратних відношень випливає два висновки:
1. Склад речовин (дальтонідів) змінюється стрибком,
тому, що в реакцію вступають цілі числа атомів;
2. Кількість переходить в якість (веселящий газ N 2O дуже
відрізняється від безкольорової кристалічної речовини
N 2O 5, що легко розкладається).
Приклад, що підтверджує закон.
Нітроген з Оксигеном утворюють п’ять оксидів
молекулярної структури, де співвідношення між масовими
кількостями Оксигену, що припадають на ту саму масову
кількість азоту, дорівнює 1:2:3:4:5.

Назва Склад оксиду, % Відношення Відносний
речовини масових ваговий
Оксид N O частин N і О вміст N
N 2О 63,7 36,4 1 : 0,57 1
NО 46,7 53,3 1 : 1,14 2
N 2О 3 36,9 63,1 1 : 1,71 3
NО 2 30,5 69,5 1 : 2,28 4
N 2О 5 25,9 74,1 1 : 2,86 5

Отже, для кожного елемента є найменша масова
кількість, яка може сполучатися з іншими елементами. Це
найменша кількість елемента називається атомом.

Закон об'ємних відношень
За однакових умов об'єми газів, які вступають у
реакцію відносяться між собою і до об'єму утворених газів,
як невеликі цілі числа (Ж. Гей - Люссак, 1808р.).
У реакції горіння етану в кисні
2C 2H 6(г) + 7O 2(г) = 4 CO 2(г)+ 6H 2O(г)
співвідношення об'ємів газів таке: