Page 17 - 442

A ( X )
e  r ;
r
валентніст ь
де А r- відносна атомна маса речовини Х.
Оскільки в хімічних сполуках між двома елементами
загальне число валентностей одного елемента дорівнює
загальному числу валентностей іншого елемента, а кожній
одиниці валентності відповідає один еквівалент, то і число
еквівалентів одного елемента дорівнює числу еквівалентів
іншого елемента.
Отже, один еквівалент одного елемента реагує без
залишку з одним еквівалентом іншого елемента.
Оскільки еквіваленти різних елементів реагують у
співвідношенні 1:1, то співвідношення мас, які реагують без
залишку, відповідають відношенню еквівалентних мас цих
елементів.
Часто на практиці використовують поняття „молярна
маса еквівалентів”.
Молярна маса еквівалентів – це маса речовини у
грамах, що чисельно дорівнює еквівалентній масі.
Наприклад, для Карбону в СН 4:
еквівалент = 1/4 атома Карбону (1/4 С),
 1  Ar  C 12
еквівалентна маса е r C    3;

 4  4 4
молярна маса еквівалентів М(1/4С) = 3 г/моль.
Зі зміною валентності елемента змінюється його
еквівалент і еквівалентна маса.
Еквівалент складної сполуки – це така частина її
молекули, яка відповідає одному еквіваленту (тобто атому)
Гідрогену в хімічній реакції.
Еквівалентну масу складної речовини можна
визначити, як відношення молекулярної (формульної) маси до
числа еквівалентності Z: