Page 23 - 442

R – універсальна газова стала (8,314 Дж/К∙моль).
При розв’язуванні задач з використанням цього
рівняння якщо температура подається в С˚, то її треба
перевести в К (Т = С˚+273), відповідно переводять тиск в Па
(1 атм = 101325 Па, 1 мм. рт. ст. = 133,322 Па).

Приклад 13. Взято дві посудини однакового об’єму. В одну з
них вмістили аміак, а в іншу – хлор. Маси газів
однакові, тиск також однаковий. Чи однакова
температура у посудинах?
Відповідь:
За рівнянням Менделєєва – Клапейрона:
PVM
T  , відрізняються тільки молярні маси газів.
Rm
М(NH 3) = 17 г/моль
М(Cl 2) = 71 г/моль
Поскільки молярна маса хлору більша за молярну масу
аміаку, то й температура в посудині з хлором буде більша.

Приклад 14. Визначіть молекулярну масу газу, якщо 0,2 кг
його при температурі 67˚С і тискові 4 атм
займають об’єм 30,32 л.

Дано: Розв’язання:
mRT
3
m = 0,2 кг = 0,2∙10 г M 
Т = 67 + 273 = 340 К PV 3
Р = 4 атм =4∙101325 Па M  2 , 0  10 , 8  314  340 =
-3 3
V=30,32 л=30,32∙10 м 4  101325  30 , 32  10 3
= 46г/моль
Знайти: М(газу) - ?
Відповідь: молекулярна маса газу дорівнює 46 а.о.м.