Page 176 - 442

при цьому слід врахувати, що Δ Н утв кисню дорівнює нулю,
0
інші стандартні теплоти утворення Δ Н утв беруться із
довідкової літератури.
Якшо в результаті ряду послідовних хімічних реакцій
система приходить в стан, який повністю співпадає із
вихідним (замкнутий циклічний процес), то сума теплових
ефектів цих реакцій дорівнює нулю, тобто для ряду реакцій:
А → В Δ Н 1
В → С Δ Н 2
С → D Δ Н 3
D → А Δ Н 4
сума їх теплових ефектів Δ Н 1 + Δ Н 2 + Δ Н 3 + Δ Н 4 = 0
Знаючи, наприклад, теплоти сотень сполук можна
розрахувати за ними теплові ефекти багатьох тисяч різних
реакцій, в яких беруть участь ці речовини в різних
поєднаннях.
0
Значення Δ Н утв для простих речовин дорівнюють
нулю.
Приклад: 1) Обчислити тепловий ефект реакції окиснення
амоніаку.
4NH 3(г) + О 2(г) = 2N 2(г) + 6 Н 2О (г)
0
0
Δ Н 298 утв NH 3(г) = – 46,191 кДж /моль, Δ Н 298 утв О 2(г) = 0
0
0
Δ Н 298 утв H 2О (г) = – 241,84 кДж /моль, Δ Н 298 утв N 2(г) = 0
.
0
.
Δ Н 298 = 6 (– 241,84) – 4 (– 46,181) = – 1266,24 кДж
2) Визначити стандартну теплоту утворення амоніаку.
З даних попередньої задачі виходить, що
0
.
4 Δ Н 298 (NH 3) = 6 (- 241,84) – (- 1246,25) = - 204,76 кДж
0
Δ Н 298 (NH 3) = - 46,15 кДж /моль,
Під час досліджень органічних сполук часто
вимірюють стандартні теплоти згоряння. Стандартні теплоти
згоряння, як правило, на порядок більші величини, ніж
стандартні теплоти утворення .
Приклад.
Чому дорівнює тепловий ефект реакцій полімеризації
етину в бензен.
3С 2Н 2(г) → С 6Н 6(г)
0
Δ Н 298 згоряння С 2Н 2(г) = - 1299,63 кДж /моль
0
Δ Н 298 згоряння С 6Н 6(г) = - 3267,62 кДж /моль
0
0
0
Δ Н 298 = 3 Δ Н 298 С 2Н 2(г) - Δ Н 298 С 6Н 6(г)
0
Δ Н 298 = 3 (-1299,63) – (-3267,62) = - 631,28 кДж