Page 175 - 442

1
Н 2(г) + / 2О 2 (г) = Н 2О (г) Δ Н 3 = - 241,83 кДж

Сумарно С (г) + О 2(г) = СО 2(г) Δ Н = - 393,41 кДж
Відповідно до закону Гесса тепловий ефект
спалювання вугілля безпосередньо в печах і круговим
шляхом, включаючи його газифікацію, однаковий, але
водяний газ раціональніше спалюється і економічно вигідніше
використовується.
Зміна температури і тиску мало впливає на
величину Δ Н. Наприклад для реакції
С (графіт) + СО 2 (г) = 2СО (г)
о
о
Δ Н 500 С = - 173,64 кДж, Δ Н 1500 С = - 165,27 кДж
0
Різниця на 1000 С змінює тепловий ефект всього на 8,37 кДж
У термохімії широко користуються такою
характеристикою речовин як стандартна теплота утворення.
0
Стандартною теплотою утворення сполуки ΔН 298 домовились
вважати тепловий ефект утворення одного моля речовини з
0
простих речовин, стабільних при 25 (298 К) і тискові 1 атм.
(Стандартні теплоти утворення речовин можна знайти в
довідковій літературі).
За законом Гесса можна обчислити теплові ефекти
реакції, якщо відомі стандартні теплоти утворення вихідних
сполук і продуктів реакції, і навпаки, обчислювати стандартні
теплоти утворення, якщо відомі теплові ефекти реакції.
Так, тепловий ефект реакції дорівнює сумі стандартних
теплот утворення кінцевих речовин без сум стандартних
теплот утворення вихідних речовин з урахуванням
стехіометричних коефіцієнтів.
Так, для реакції типу
аА + вВ = сС + dD,
де а, в, с, d - стехіометричні коефіцієнти перед формулами
речовин А, В, С, D тепловий ефект Δ Н визначається рівністю
Δ Н = (с Δ Н С + d Δ Н D ) - (a Δ Н A + b Δ Н B),
в якій Δ Н A, Δ Н B, Δ Н С і Δ Н D - теплоти утворення відповідних
речовин.
Наприклад, тепловий ефект реакції горіння етилового
спирту
С 2Н 5ОН (р) + 3О 2(г) = 2СО 2(г) + 3Н 2О (г) .
дорівнює:
.
.
Δ Н = (- 2 393,6 - 3 241,8) - (- 277,7) = - 1234,9 кДж