Page 173 - 442

Шлях 2. спочатку А перетворюється в С (ΔН 2), а потім
речовина С - в В (ΔН 3). Згідно закону Гесса:
ΔН 1 = ΔН 2 + ΔН 3
Ентальпійна діаграма.
Розглянемо закон Гесса на прикладах.
Приклад 1.
Зміна величини ентальпії реакції згорання метану з
утворенням карбон (IV) оксиду і рідкої води можна
вирахувати за значенням ΔН в стадії конденсації водяного
пару і ΔН в стадії згоряння метану з утворенням газоподібної
води:
CH 4(г) + 2О 2(г) → СО 2(г) + 2Н 2О (г) (1) ΔН = - 802 кДж
2Н 2О (г) → 2Н 2О (р) (2) ΔН = - 88 кДж

CH 4(г) + 2О 2(г) + 2Н 2О (г) → СО 2(г) + 2Н 2О (р) + 2Н 2О (г) (3)
ΔН = - 890 кДж
Вилучаємо із лівої і правої частини рівняння (3) 2Н 2О (г)
одержимо сумарне рівняння:
CH 4(г) + 2О 2(г) → СО 2(г) + 2Н 2О (р) ΔН = - 890 кДж
Приклад 2.
Розглянемо три способи утворення плюмбум (ІІ)
сульфату із свинцю, сірки і кисню.
1. Змішують свинець із сіркою і прожарюють в
атмосфері кисню до утворення плюмбуму (ІІ) сульфату
Pb (тв) + S (ромб) + 2О 2(г) = Pb SО 4(тв)
ΔН = - 918,39 кДж
2. Із свинцю добувають плюмбум (ІІ) оксид, а із сірки –
сульфур (VІ) оксид. Визначають теплові ефекти кожної
реакції. Вимірюють тепловий ефект взаємодії цих оксидів з
утворенням сульфату.
1
Pb (т) + / 2О (г) = PbО (тв) Δ Н 1 = - 217,86 кДж
3
S (ромб) + / 2О 2 (г) = SО 3(г) Δ Н 2 = - 395,18 кДж
PbО (т) + SО 3(г) = PbSО 4(т) Δ Н 3 = - 305,35 кДж
Тепловий ефект реакції дорівнює:
Δ Н = Δ Н 1 + Δ Н 2 + Δ Н 3
Δ Н = - 613,04 + (- 305,35) = - 918,39 кДж
Розрахунки свідчать, що тепловий ефект утворення
плюмбум (ІІ) сульфату не залежить від шляху, яким
відбувається реакція (тобто від кількості стадій).
Із закону Гесса можна зробити важливі висновки: