Page 172 - 442

Співставляючи теплоти утворення речовин, що
належать до одного класу, можна зробити висновок про
порівняльну стійкість їх проти розкладання. Очевидно,
речовина утворення якої супроводиться більшим тепловим
ефектом, стійкіша.
Наприклад, у ряду HF → HCl → HBr → HJ термічна
стійкість здебільшого зменшується, що відповідає зниженню
значень теплот утворення.
ΔН утв. HF = – 268,6 кДж/моль
ΔН утв. HCl = – 92,3 кДж/моль
ΔН утв. HBr = – 35,9 кДж/моль
ΔН утв. HJ = – 25,9 кДж/моль
На основі численних експериментальних даних
російський вчений Г.І. Гесс у 1840 р. сформулював другий
закон термохімії, який вивчає теплові ефекти процесів,
теплоємності речовин та інші пов’язані з ними величини.
Закон Гесса сформульований так:
тепловий ефект хімічної реакції залежить тільки від
початкового і кінцевого станів системи і не залежить від
шляху (від проміжних стадій), яким відбувалася реакція.
Зміст закону Гесса можна вивести із ентальпійної
діаграми:
1-ий шлях Н 1 о
А В

о о
Н 2 Н 3
2-ий шлях

С
Речовина А перетворюється в речовину В двома шляхами.
Шлях 1. безпосереднє перетворення з тепловим ефектом ΔН 1.