Page 171 - 442

-1
0
-1
S =2∙193-192-3∙131=-195 Дж∙моль К
В даному випадку ентропія зменшиться, оскільки в
результаті реакції зменшиться об’єм газоподібних речовин, а
значить і невпорядкованість в системі.
Введення стандартних ентропій дає змогу встановити
такі закономірності:
1. Ентропія простих речовин і сполук елементів – це
періодична властивість.
2. У межах даної підгрупи елементів періодичної системи
ентропія простих речовин зростає.
3. Чим більша твердість речовин, тим менша її ентропія.
4. Ентропія речовин, що перебувають в аморфному або
склоподібному стані більша, ніж кристалічних речовин.
5. Ускладення молекул зумовлює зростання ентропії.
Наприклад:
0
S 298 (О) =161 Дж/моль
0
S 298 (О 2) =205 Дж/моль
0
S 298 (О 3) =239 Дж/моль

Приклад 6. Сформулюйте основні закони термохімії. Як
проводиться термохімічні розрахунки ?
Поясніть на прикладах.
Відповідь:
Визначення теплових ефектів різних хімічних реакцій
грунтуються на двох основних законах термохімії .
Перший закон термохімії встановили французькі вчені
А.Лавуазьє і П. Лаплас наприкінці XVIII ст.:
Теплота розкладання складної речовини на простіші
дорівнює теплоті утворення речовини з простих, але має
протилежний знак.
Наприклад:
Н 2О (р) = Н 2 (г) + 1/2 О (г) ΔН розкл = 285,9 кДж/моль
Н 2 (г) + 1/2 О (г) = Н 2О (р) ΔН утв. = – 285,9 кДж/моль