Page 170 - 442

Нагрівання речовин супроводжується збільшенням, а
охолодження - зменшенням ентропії. Для ізобарного процесу:
Q=C p∙dT
Якщо взяти середнє значення теплоємності, то
∆S = C ∙lnT 2/T 1
p
Приклад 2.
Обчисліть зміну ентропії 2 моль аміаку при нагріванні від 400
до 500 К.
З табличних даних беремо середню теплоємність
газоподібного аміаку:
-1
C = 8,52 Дж∙моль ∙К -1
p
Тоді:
∆S = 2∙8,52∙ln(500/400) = 3,80 Дж∙К -1

Хімічні реакції
Ентропія 1 моль речовини в його стандартному стані
при відповідній температурі називається стандартною
0
ентропією S .(стандартні ентропії багатьох простих і складних
речовин даються в довідникових таблицях). Слід зазначити,
що стандартні ентропії простих речовин не дорівнюють 0.
Зміна стандартної ентропії під час хімічних реакції може бути
обчислена згідно рівняння:

0
0
0
∆S =∑ S прод.- ∑ S вих.реч.
При сумуванні абсолютних ентропій кожна із них
повинна бути помножена на відповідний стехіометричний
коефіцієнт.
Приклад 3.
Обчисліть зміну стандартної ентропії в реакції синтезу
амоніаку:
N 2+3H 2=2NH 3
З довідкової літератури знаходимо значення стандартних
абсолютних ентропій:
0
-1
-1
S (NH 3(г)) = 193 Дж∙моль К
0 -1 -1
S (N 2(г)) = - 192 Дж∙моль К
0
-1
-1
S (H 2(г)) = 131 Дж∙моль К