Page 112 - 442

Тема 8 ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ.
ХІМІЧНА РІВНОВАГА

Приклад 1. Які поняття і визначення найчастіше
використовуються в хімічній кінетиці.
Активований комплекс - групування частинок, що
знаходяться в процесі взаємодії (тобто перерозподіл зв’язків).
Перехідний енергетично нестійкий стан реагуючих речовин.
Активні частинки - реакційноздатні частинки
(молекули, атоми, радикали), які володіють енергією,
достатньою для переходу енергетичного бар’єру і утворення
активованого комплексу.
Гетерогенні реакції - реакції між речовинами, що
знаходяться в різних фазах. Проходять на поверхні розділу
фаз.
Гомогенні реакції - реакції між речовинами в
однофазному середовищі. Проходять по всьому об’єму
системи.
Гетеролітичний розрив зв’язку - розрив хімічного
зв’язку з переходом електронної пари зв’язку до більш
електронегативного атома, в результаті чого утворюються
йони.
Гомолітичний розрив зв’язку - розрив хімічного
зв’язку при якому кожна частина молекули отримує по
одному електрону електронної пари зв’язку. В результаті
утворюються радикали.
Ініціювання ланцюгової реакції - перша стадія
ланцюгової реакції, в результаті чого утворюються радикали.
Йонний механізм реакції - проходження реакції з
проміжною участю йонів у елементарному акті реакції.
Істинна швидкість реакції - швидкість реакції в
нескінченно малий проміжок часу.
Каталіз - збільшення швидкості реакції, що зумовлене
наявністю в зоні реакції каталізатора.